Bijles scheikunde in Drimmelen

Het lijkt mij leuk om jongeren te helpen met vakken die zij moeilijk vinden. Ik ben zelf altijd erg gemotiveerd voor school en ik hoop dit op deze manier over te kunnen brengen op anderen.

Ik heb in de zomer van 2015 een stoomcursus scheikunde aan de universiteit van Leiden gevolgd. Sindsdien gaat scheikunde mij redelijk gemakkelijk af. Ik sta voor dit vak een 7 gemiddeld.
Om iemand dit vak te onderwijzen, zou ik eerst vragen wat zij zouden willen behandelen, mij hierop inlezen en daarna zo goed mogelijk deze persoon proberen te helpen. Ik heb zelf heel veel oefenopdrachten voor dit vak die ik mee zou kunnen nemen. Tevens heb ik goede aantekeningen van de stoomcursus en van school zelf die erg kunnen helpen bij het overzichtelijk werken en het vak zou beter begrijpen.
ik zit zelf ik 6 vwo, daarom zou ik met dit vak vmbo, mavo, havo en vwo leerlingen kunnen onderwijzen.

Ik help graag anderen omdat je samen verder kan komen dan alleen. In de voorgaande jaren bijles ben ik erachter gekomen dat iedere leerling het zelf ook wel wil, maar vaak gefrustreerd is omdat het niet lukt en heb ik een manier gevonden om samen aan de slag te gaan om dit te voorkomen. Daarbij hielp het dat ik in meerdere vakken bijles geef en soms daardoor dus terug kan grijpen naar vakken die ze beter begrijpen.

Geef inmiddels 4 jaar scheikunde bijles.

Het lijkt me heel leuk om jongeren kennis bij te brengen. ik vond het zelf altijd heel leuk om te leren en als de anderen nu moeite hebben met een aantal vakken lijkt het me een mooi gebaar om ze hierbij te helpen. Daarnaast vind ik het leuk om met kinderen te werken en ik leer hier zelf ook veel van om mijn communicatieve vaardigheden te verbeteren maar ook om de basisvakken weer wat beter op te pakken.

Scheikunde is een vak die ik altijd met veel plezier heb gevolgd, ik heb dit op HAVO niveau gevolgd en ik haalde hier goede cijfers voor. Ik vond het een heel interessant wat verschillende stoffen samen tot stand konden brengen. Scheikunde is een lastig vak als de stof niet wordt begrepen. Je moet de stoffen kennen maar er komt zoveel meer bij kijken om alles te verbinden en de achterliggende zaken van alle stoffen. Ik zou jongeren graag willen helpen zodat ze scheikunde meer gaan begrijpen.

Ik ben op het moment bezig met promotieonderzoek en ben daarnaast graag op andere manieren met kennis bezig. Bovendien geeft het ook voldoening om les te geven. Ik heb ook de ambitie om in de toekomst in het onderwijs werkzaam te zijn.

Ik heb drie jaar farmacie (en daarbij biologie) gestudeerd, waarvan chemie de basis vormt. Mijn kennis is dan ook op een hoog niveau en ik kan alle onderwerpen onderwijzen: algemene, organische, analytische, en fysische,chemie, stoichiometrie (scheikundige berekeningen).

Ik vind het leuk om met wat kleinere groepen te werken om zo met meer persoonlijk contact kennis over te brengen. Daarbij wil ik als beginnend docent graag wat meer uurtjes maken om het vak beter in de vingers te krijgen.

Als moleculair levenswetenschapper van de universiteit van Wageningen ben ik breed onderlegd in vakken als natuurkunde en scheikunde maar ook biologie. Dit stelt mij in staat om problemen vanuit verschillende kanten toe te lichten en uit te leggen. Ik leer je problemen stap voor stap aan te pakken zodat je grip krijgt op de lastigere vraagstukken en ze uiteindelijk zelfstandig kunt oplossen.
Een voorbeeld: Stel 35g magnesium reageert met zuurstof. Hoeveel magnesiumoxide wordt er dan gevormd? Stap 1: Stel de reactie vergelijking op. Mg(s) + O2(g) --> MgO(s). Stap 2: Maak de reactie vergelijking kloppend. 2 Mg(s) + O2(g) --> 2 MgO(s). Stap 3: Zoek het mol gewicht op in het periodiek systeem. Mg = 24, O2 = 2 x 16 = 32 MgO =24 + 16 = 40. Stap 4: Bereken de hoeveelheid reactanten (magnesium en zuurstof) in molen. Stap 4a: Eerst Magnesium: 35/24 = 1.458 mol. Stap 4b Hoeveelheid zuurstof: voor zuurstof is 2x minder nodig dan magnesium dus, 1.458 / 2 = 0.729. Dit is 0.729*32 = 23.3 gram zuurstof. Stap 5: Hoeveelheid gevormd magnesiumoxide: Er vormt evenveel MgO als dat er Mg is gereageerd (let op verhoudingen in de reactievergelijking), dit is 1.458 mol. Dat is 1.458*40 = 58.3 gram MgO! Stap 6: Controle, massa's moeten aan beide kanten van de reactievergelijking gelijk zijn. 35g van magenesium en 23.3g van zuurstof = 58.3 gram!
Dit voorbeeld illustreert goed hoe ik stap voor stap te werk ga en zo zal ik je ook leren dit eigen te maken.
Ook bij lastigere vraagstukken zoals berekeningen met zwakke zuren en base kan ik je helpen dit eigen te maken!
Als docent scheikunde aan een gymnasium ben ik prima in staat leerlingen op middelbaar onderwijs te begeleiden van HAVO, VWO tot gymnasium.
Als voormalige onderzoeksassistent van Avans Hogeschool kan ik ook 1e jaars HBO en universitaire studenten helpen met hun scheikundige vraagstukken.